【打基础】弱电解质的电离平衡与电离常数知识点归纳

1.弱电解质的电离平衡
电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒夏特列原理，其规律是
(1)浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。简记为“越稀越电离”。
(2)温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热过程，升温时平衡向右移动。简记为“越热越电离”。
(3)同离子效应：如向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了CH3COO－的浓度，平衡左移，电离程度减小；加入稀盐酸，平衡也会左移。
(4)能反应的物质：如向醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液，平衡右移，电离程度增大。
2.电离常数(电离平衡常数)
以CH3COOH为例，
K的大小可以衡量弱电解质电离的难易，K只与温度有关。对多元弱酸(以H3PO4为例)而言，它们的电离是分步进行的，电离常数分别为K1，K2，K3，它们的关系是K1?K2?K3，因此多元弱酸的强弱主要由K1的大小决定。
【例1】　下表是几种常见弱酸的电离方程式及电离平衡常数(25 ℃)。
A.温度升高，K减小下列说法正确的是(　　)
B.向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，c(H＋)/c(CH3COOH)将减小
C.等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)>pH(Na3PO4)
答案　B
3.电离平衡的移动与电离平衡常数K、离子浓度的关系
【例2】　在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
对于该平衡体系下列叙述正确的是(　　)
A.加入水时，平衡逆向移动
B.加入少量NaOH固体，平衡正向移动
C.加入少量0.1 mol·L－1盐酸，溶液中c(H＋)减小
D.加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动
答案　B